标准溶液的配制方法
在化学实验中，标准溶液常用 mol·L -1 表示其浓度。标准溶液的配制方法主要分直接法和间接法两种。
1．直接法
准确称取基准物质，溶解后定容即成为准确浓度的标准溶液。例如，需配制 500mL 浓度为 0.01000 mol·L -1 K 2 Cr 2 O 7 溶液时，应在分析天平上准确称取基准物质 K 2 Cr 2 O 7 1.4709g ，加少量水使之溶解，定量转入 500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度。
较稀的标准溶液可由较浓的标准溶液稀释而成。例如，光度分析中需用 1.79 × 10 -3 mol·L -1 标准铁溶液。计算得知须准确称取 10mg 纯金属铁，但在一般分析天平上无法准确称量，因其量太小、称量误差大。因此常常采用先配制储备标准溶液，然后再稀释至所要求的标准溶液浓度的方法。可在分析天平上准确称取高纯（ 99.99% ）金属铁 1.0000g ，然后在小烧杯中加入约 30mL 浓盐酸使之溶解，定量转入一升容量瓶中，用 1mol·L -1 盐酸稀释至刻度。此标准溶液含铁 1.79×10 -2 mol·L -1 。移取此标准溶液 10.00mL 于 100mL 容量瓶中，用 1mol·L -1 盐酸稀释至刻度，摇匀，此标准溶液含铁 1.79×10 -3 mol·L -1 。由储备液配制成操作溶液时，原则上只稀释一次，必要时可稀释二次。稀释次数太多累积误差太大，影响分析结果的准确度。
2．标定法
不能直接配制成准确浓度的标准溶液，可先配制成溶液，然后选择基准物质标定。做滴定剂用的酸碱溶液，一般先配制成约 0.1mol·L -1 浓度。由原装的固体酸碱配制溶液时，一般只要求准确到 1 ～ 2 位有效数字，故可用量筒量取液体或在台秤上称取固体试剂，加入的溶剂（如水）用量筒或量杯量取即可。但是在标定溶液的整个过程中，一切操作要求严格、准确。称量基准物质要求使用分析天平，称准至小数点后四位有效数字。所要标定溶液的体积，如要参加浓度计算的均要用容量瓶、移液管、滴定管准确操作，不能马虎。
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