溶液的分类、浓度表示方法
一、溶液的定义和特性
溶液是两种或两种以上的物质所形成的混合物(mixture)。这些物质在分子层次上是均匀的，即分散程度达到分子水平。溶液是各部分的化学组成和物理性质皆相同的一个混合物均相系统。
溶液的分类
按聚集状态来分，溶液有气态溶液、液态溶液(通常简称溶液solution)和固态溶液(又称固溶体solid solution)。溶液一词习惯上是指液态溶液而言的。
液态溶液形成的方式有：气体溶于液体、固体溶于液体和液体溶于液体。在溶液中常把液体组分称为溶剂(solvent)，把溶解在液体中的气体或固体称为溶质(solute).当液体溶于液体时，通常把含量较多的一种称为溶剂，含量较少的一种称为溶质，当两个液体组分的含量差不多时，溶剂和溶质就没有明显的区别。
二、溶液浓度的表示法
溶液浓度的定义： 溶液浓度是指一定量的溶剂 ( 或溶液 ) 中含有的溶质的量。
根据量的表示方法不同，溶液浓度可以有不同的表示方法。如溶质的量可以用克、摩尔表示。溶液的量可以用克、升、摩尔表示，或用溶剂的质量来表示。于是溶液的浓度表示法是多种多样的。而且同一种溶液采用了不同浓度表示法，所得的浓度数值也是不同的。
1．质量百分浓度
一定质量的溶液中溶质质量所占有的百分数称为质量百分浓度.它是无单位的。
例如，100 克溶液中含有溶质的克数，如10﹪氢氧化钠溶液，就是100g 溶液中含10g 氢氧化钠。
2．”物质的量”浓度
1升 溶液 中含有的溶质B的物质的量称为溶质的”物质的量”浓度。常用C B 表示，单位为mol·L -1 。
例如，0.1mol/L的氢氧化钠溶液， NaOH 是溶质，水是溶剂， NaOH 溶于水形成溶液，就是在 1 升溶液中含有 0.1mol 的氢氧化钠。
3．质量摩尔浓度
以1000g溶剂中所溶解的溶质的物质的量表示的浓度称为质量摩尔浓度.以符号m表示，单位为mol·kg-1。
4．ppm，ppb浓度
对于一些极稀的溶液，常用ppm或ppb来表示浓度。ppm是百万分之一浓度，即溶质的质量占溶液质量的百万分之一就是1ppm。ppb是十亿分之一浓度，即溶质的质量占溶液质量的十亿分之一就是1ppb。污水中有害物质的含量常用ppm表示，食物中有害物质如农药的残留量则常用ppb表示。
5．体积比浓度
是指用溶质与溶剂的体积比表示的浓度。如 1:1 盐酸，即表示 1 体积量的盐酸和 1 体积量的水混合的溶液。
6．滴定度（ T ）
滴定度是溶液浓度的另一种表示方法。它有两种含义，其一表示每毫升溶液中含溶质的克数或毫克数。如氢氧化钠溶液的滴定度为 T NaoH = 0.0028g/mL=2.8mg/mL ，其二表示每毫升溶液相当于被测物质的克数或毫克数。如卡氏试剂的滴定度T=3.5 ，表示1mL卡氏试剂相当于3.5 克的水含量，又如用硝酸银测定氯化钠时，表示硝酸银的浓度有两种：T AgNO3 =1mg/mL、 T NaCl =1.84mg/mL ，前者表示1mL 溶液中含硝酸银1mg ，后者表示1mL 溶液相当于1.84mg 的氯化钠，用T NaCl =1.84 表示，这样知道了滴定度乘以滴定中耗去的标准溶液的体积数，即可求出被测组分的含量，计算起来相当方便。
值得注意的是，有很多著作中或试剂目录中还沿用了当量浓度的概念用N 表示，如盐酸浓度为 0.1N ，表示1L 溶液中含有0.1 当量的盐酸，也可叫做体积当量浓度。是原来国际通用的浓度之一，是根据当量定律来的。现在用新的概念“等物质的量规则”代替以前的当量定律，所以当量浓度也就不再应用了。关于N 与 M 的关系，即当量浓度与摩尔浓度关系，对不同的物质是不相同的。如硫酸：1M H 2 SO 4 =2NH 2 SO 4， 一般写作 M (1/2H 2 SO 4 )=0.1000mol/L ，又如高锰酸钾：1M KMnO 4 =5N KMnO 4 ，一般写作 M (1/5KMnO 4 ) =0.1000mol/L 。
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